Línea del tiempo de los modelos atómicos.

Modelo Atómico de Dalton (1803)

En 1803, John Dalton propuso su modelo atómico, el cual establecía que los átomos eran esféricos, indivisibles e inmutables, y que cada elemento químico estaba compuesto por átomos de un solo tipo. Este modelo también postulaba que los átomos se combinaban en proporciones fijas para formar compuestos.

Modelo Atómico de Thomson (1897)

En 1897, J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso su modelo atómico, el cual establecía que los átomos eran una esfera con carga positiva, en la cual los electrones estaban incrustados como pasas en un pastel. Este modelo se conoce como el "pastel de pasas".

Modelo Atómico de Rutherford (1911)

En 1911, Ernest Rutherford realizó su famoso experimento de la lámina de oro, en el cual bombardeó una lámina de oro con partículas alfa. A partir de este experimento, Rutherford propuso su modelo atómico, el cual establecía que los átomos eran principalmente espacio vacío, con un pequeño núcleo denso y con carga positiva en el centro, rodeado por electrones en órbita.

Modelo Atómico de Bohr (1913)

En 1913, Niels Bohr propuso su modelo atómico, el cual establecía que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo, y que cada órbita correspondía a un nivel de energía específico. Este modelo también postulaba que los electrones podían saltar de una órbita a otra, emitiendo o absorbiendo fotones.

Modelo Atómico de Sommerfeld (1916)

En 1916, Arnold Sommerfeld propuso un modelo atómico que expandía el modelo de Bohr, incluyendo órbitas elípticas y subniveles de energía. Este modelo también explicaba la estructura fina de las líneas espectrales del hidrógeno.

Modelo Atómico de Schrödinger (1926)

En 1926, Erwin Schrödinger propuso su modelo atómico, el cual se basaba en la mecánica cuántica. Este modelo establecía que los electrones se comportaban como ondas, y que su posición y energía podían ser descritos por una función de onda. Este modelo también postulaba que los electrones se encontraban en orbitales, que eran regiones de alta probabilidad de encontrar un electrón.

Modelo Atómico Actual

El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y establece que los electrones se encuentran en orbitales, que son regiones de alta probabilidad de encontrar un electrón. Los orbitales se describen mediante funciones de onda, y cada orbital corresponde a un nivel de energía específico. El núcleo está compuesto por protones y neutrones, y la cantidad de protones determina el número atómico y, por lo tanto, la identidad del elemento químico.

La línea del tiempo de los modelos atómicos muestra la evolución de la comprensión humana sobre la estructura de la materia. Desde el modelo atómico de Dalton hasta el modelo atómico actual, cada modelo ha contribuido al desarrollo de la ciencia y ha permitido avances en la tecnología y la vida diaria.