Línea del tiempo del modelo de partículas.

1803 - John Dalton propone el modelo atómico

En 1803, John Dalton propuso el modelo atómico, donde los átomos eran esferas sólidas e indivisibles y cada elemento químico estaba compuesto por átomos de un solo tipo.

1897 - Descubrimiento del electrón por J.J. Thomson

En 1897, J.J. Thomson descubrió el electrón, lo que llevó a la teoría del modelo atómico de Thomson, que afirmaba que los átomos eran esferas llenas de carga positiva con electrones incrustados en ellas.

1911 - Modelo atómico de Rutherford

En 1911, Ernest Rutherford presentó su modelo atómico, que mostraba que los átomos tenían un núcleo central con protones y neutrones, rodeado de electrones en órbita.

1913 - Modelo atómico de Bohr

En 1913, Niels Bohr propuso su modelo atómico, que mostraba que los electrones se movían en órbitas definidas alrededor del núcleo y que los electrones solo podían ocupar ciertos niveles de energía.

1926 - Modelo atómico de Schrödinger

En 1926, Erwin Schrödinger presentó su modelo atómico, que utilizaba la mecánica cuántica para explicar el comportamiento de los electrones y la estructura atómica.

1932 - Descubrimiento del neutrón por Chadwick

En 1932, James Chadwick descubrió el neutrón, lo que llevó a la teoría del modelo atómico de Chadwick, que afirmaba que los átomos estaban compuestos por protones y neutrones en el núcleo, rodeados de electrones en órbita.

1952 - Modelo atómico de Sommerfeld

En 1952, Arnold Sommerfeld presentó su modelo atómico, que expandió el modelo de Bohr para incluir órbitas elípticas y niveles de energía adicionales.

1961 - Modelo atómico de Gell-Mann y Zweig

En 1961, Murray Gell-Mann y George Zweig propusieron el modelo de quarks, que afirmaba que los protones y neutrones estaban compuestos por partículas más pequeñas llamadas quarks.

2003 - Modelo atómico de la nube electrónica

En 2003, se desarrolló el modelo atómico de la nube electrónica, que muestra que los electrones no se mueven en órbitas definidas, sino que existen en una nube alrededor del núcleo.

A lo largo de los años, el modelo de partículas ha evolucionado desde la idea de John Dalton de átomos sólidos e indivisibles hasta el modelo actual de la nube electrónica. Cada nuevo modelo ha proporcionado una mayor comprensión de la estructura atómica y ha llevado a avances significativos en la química y la física.